Выращивание кристаллов медного купороса

Медный купорос — вещество, которое благодаря красивому ярко-синему цвету идеально подходит для выращивания кристаллов. Их можно подарить своим близким или использовать в качестве элемента декора. В любом случае они никого не оставят равнодушным, а процесс изготовления может стать по-настоящему увлекательным. Итак, как же вырастить кристалл из медного купороса?

Подготовительные мероприятия

Медный купорос можно приобрести практически в любом хозяйственном магазине. Он активно применяется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями. Однако не следует забывать о том, что это вещество является токсичным. При работе с медным купоросом в домашних условиях обязательно используйте резиновые перчатки и не допускайте его попадания в пищевод и на слизистые оболочки. По окончании работ тщательно мойте руки в проточной воде.

Из медного купороса можно вырастить настоящее чудо, однако в процесе изготовления не забывайте о технике безопасности

Для того чтобы сделать кристалл, вам понадобятся:

  • вода — если есть возможность, используйте дистиллированную или в крайнем случае кипячёную. Сырая вода из-под крана категорически не подходит из-за содержания в ней хлоридов, которые вступят в реакцию с раствором и ухудшат его качество;
  • медный купорос;
  • стакан;
  • проволока;
  • нить из шерсти — проследите, чтобы она была тонкой. Можно использовать длинный волос. Кристаллы сульфата меди прозрачны, и нитка не должна просматриваться сквозь них.

Помещая затравку в ёмкость с раствором, следите, чтобы она не соприкасалась со стенками или дном сосуда. Это может нарушить процесс роста кристалла и его структуру.

Инструкция по выращиванию кристалла

Существует две технологии выращивания кристаллов из медного купороса.

  • Если вы не хотите долго ждать, то можете воспользоваться быстрым способом. По времени это займёт около недели, а в результате вы получите множество небольших кристаллов, закреплённых один на другом, будто колония ракушек-мидий.
  • Второй метод более продолжительный. Он поможет вам вырастить крупный цельный кристалл, похожий на драгоценный камень.
  • Но оба они основаны на работе с насыщенным раствором вещества.

    Обратите внимание! Чем выше температура воды, тем быстрее в ней растворяется медный купорос. Но при достижении жидкостью +80С° последующее нагревание никак не влияет на растворимость солей.

    Быстрый способ

    1. Возьмите стакан или банку объёмом 500 мл, добавьте 200 г сульфата меди и залейте их 300 мл воды. Поставьте ёмкость на песчаную баню и начинайте разогревать, постоянно помешивая. Кристаллы медного купороса должны полностью раствориться. Тщательно растворите медный купорос в тёплой воде
    2. Уберите посуду с песчаной бани, поставьте на плоскость с прохладной поверхностью, например, керамическую плитку. Раствор должен немного остыть. Теперь в него нужно поместить затравку. Ею послужит кристаллик сульфата меди, который нужно выбрать предварительно – самый крупный и ровный. Поместите затравку в раствор
    3. Проследите, чтобы затравка не соприкасалась с внутренними поверхностями стакана. Даже если кристаллик растворится, не переживайте, — это не имеет значения. Охлаждаясь, насыщенный раствор отдаёт соли, которые оседают на нитке. Самое большое количество купороса сосредоточится на дне посуды, поскольку именно в этом месте стакан контактирует с прохладной поверхностью. Насыщенный раствор купороса начнёт образовывать кристаллы на поверхностях
    4. Извлеките нитку с образовавшимися кристаллами из ёмкости с раствором. Повторите процедуру: поставьте стакан на баню из песка и подогрейте так, чтобы осадок растворился. Отключите нагрев. Не снимая посуды с бани, накройте её подходящей по диаметру крышкой (например, чашкой петри) и дайте раствору немного остыть. Нить с первыми кристаллами
    5. Поместите нитку с кристаллами в раствор, закрепите её так, чтобы она не соприкасалась с дном и стенками. Накройте ёмкость и оставьте на ночь. Утром вы обнаружите в стакане большую гроздь прекрасных кристаллов необычной формы. Такой кристалл у вас может получиться через сутки
    6. Вы можете попробовать придать скоплению кристаллов определённую форму. Для этого нужно вместо нити использовать проволоку. Согните её в виде квадрата, круга, сердечка или звезды. Проволока станет прочным устойчивым каркасом для будущего фигурного кристалла. Если при этом вам понадобится ограничить рост некоторых граней, смажьте их вазелином или жиром.
    7. Выращивая кристаллы сульфата меди быстрым способом, вы можете не беспокоиться о затравке: можно и вовсе обойтись без неё. Осадок легко закрепится на нитке.

      Второй способ

      В этом случае вы сможете вырастить крупный кристалл сульфата меди, однако это займёт гораздо больше времени. Кроме того, в отличие от первого способа, выбор затравки принципиально важен. К тому же вам придётся следить, чтобы к ней не прилипали мелкие кристаллики.

      Чем крупнее и ровнее будет выбранный из общей массы кристаллик медного купороса, тем красивее получится конечное изделие.

      Вам понадобятся 200 г тёплой воды и около 110 г медного купороса.

      Инструкция по изготовлению:

      • смешайте купорос и воду в подходящей посуде (стакане или банке), оставьте на сутки. Периодически помешивайте: активное вещество должно полностью раствориться. После этого отфильтруйте раствор через вату или специальную фильтровальную бумагу. Оставшийся на поверхности фильтра осадок можно высушить и использовать снова при необходимости;
      • полученный раствор залейте в чистую ёмкость;
      • выберите кристаллик для затравки, привяжите его к нити (волосу). Второй конец нитки закрепите на палочке, положите её горизонтально на ёмкость. Затравка должна опуститься в раствор в строго вертикальном положении. Посуду накройте кусочком ткани, чтобы внутрь не попадала пыль;
      • Подходящий по размеру для затравки кристаллик медного купороса

        • спустя несколько дней вы заметите, что кристалл растёт. Через неделю он достигнет 1 см, а со временем увеличится ещё больше;
        • Обязательно накройте ёмкость с раствором и затравкой кусочком ткани

          Во время работы вы можете столкнуться с некоторыми трудностями. Их несложно преодолеть, придерживаясь простых правил.

          1. Если в процессе роста внутри ёмкости образуются дополнительные мелкие кристаллики, раствор нужно перелить в чистую посуду и перенести туда основной кристалл.
          2. На нитке, удерживающей затравку, со временем могут образоваться мелкие кристаллики. Чтобы этого избежать, поднимите основной кристалл немного выше: меньший отрезок нити будет находиться в контакте с раствором.
          3. Вы можете поэкспериментировать и вместо хлопчатобумажной или шерстяной нити использовать капроновую. Подойдёт также тонкая проволока из меди. Но в этом случае затравка будет расти хуже и на процесс роста уйдёт больше времени.
          4. Если в помещении, в котором вы проводите эксперимент, повысится температура, затравка может раствориться. Добавьте несколько ложек сульфата меди в раствор и дайте настояться 5–7 часов, регулярно помешивая. Слейте раствор так, чтобы в нём не осталось осадка, и повторите эксперимент. Крупный кристалл, полученный путём длительного выращивания
          5. При воздействии воздуха кристалл медного купороса теряет часть влаги, выветривается и со временем разрушается. Чтобы избежать этого, храните его в плотно закрытой ёмкости в прохладном месте. Специалисты советуют покрывать его бесцветным лаком, — это создаст надёжную защитную плёнку.

            Как вырастить кристалл из медного купороса в домашних условиях (видео)

            Выращивание кристаллов медного купороса – занятие долгое, оно требует внимания и терпения. Однако полученный результат обязательно вас порадует. Поделитесь с нами в комментариях вашим опытом. Удачи вам!

            legkovmeste.ru

            Как вырастить кристалл из медного купороса в домашних условиях

            В домашних условиях можно вырастить кристаллы самых разнообразных форм, размеров и даже цветов. Если в качестве материала для кристаллизации вы используете соль или сахар, то для получения цветного кристалла вам придется использовать красители. А вот выращивание кристалла из медного купороса в домашних условиях позволяет получить сразу кристалл красивого синего цвета.

            Суть кристаллизации медного купороса не отличается от кристаллизации сахара или соли. Медный купорос имеет широкое применение в сельском хозяйстве, используется в качестве удобрения и продается в магазинах товаров для дачи.

            Чтобы вырастить кристалл из медного купороса дома вам потребуется:

          6. Медный купорос;
          7. Вода. Лучше использовать дистиллированную воду (ее можно купить в магазине автотоваров) или использовать обычную кипяченую воду.
          8. ? Стеклянный стакан или банка;
          9. ? Нитка.
          10. ? Палочка или обычный карандаш;
          11. ? Бесцветный лак для ногтей.
          12. ? Резиновые перчатки.
          13. Инструкция, как вырастить кристалл из медного купороса в домашних условиях

            Внимание! При работе с медным купоросом лучше надеть перчатки!

            1. На начальном этапе готовим перенасыщенный раствор. Наливаем в банку или стакан примерно 300 мл воды. Начинаем добавлять медный купорос. Насыпаем столовую ложку, размешиваем. Купорос очень быстро растворится. Добавляем еще ложку, снова размешиваем. Делаем так до тех пор, пока соль не начнет оседать на дне. Раствор получился перенасыщенным. Поместим банку в кастрюлю с водой и поставим кастрюлю на огонь. Необходимо добиться полного растворения купороса в воде.
            2. Пока раствор остывает, приготовим «затравку». Затравкой может быть крупный кристалл медного купороса или бусина или пуговица. Закрепляем затравку на нитке.
            3. Затравку на нитке можно нужно поместить внутрь банки с раствором. При этом затравка не должна касаться стенок сосуда или его дна. Поэтому привяжем нитку к палочке или карандашу по середине. Положим карандаш поперек горлышка банки.
            4. Оставляем конструкцию в покое и ждем, пока начнут образовываться кристаллы. Кристаллы медного купороса растут несколько быстрее, чем соляные или сахарные. Когда кристалл достигнет желаемого размера, извлекаем его из раствора, обрезаем нитку.
            5. Для того чтобы придать кристаллу еще более привлекательный вид, покроем его бесцветным лаком для ногтей.
            6. Что необходимо помнить:

              Чем насыщеннее раствор, тем быстрее пойдет кристаллизация. Через сутки-двое можно аккуратно вынуть кристалл из раствора, а сам раствор заменить на новый, более насыщенный.

              Храните кристалл вдали от маленьких детей. Ведь кристаллы из медного купороса настолько красивы, что детям обязательно захочется проверить их на вкус.

              mamaschool.ru

              Выращивание кристаллов медного купороса

              14. Выращивание кристаллов медного купороса, хромокалиевых квасцов и поваренной соли

              Химия на кухне: наши первые химические опыты

              Внимательно прочитайте описание опыта, которые нам предстоит практически выполнить (экспериментальная работа будем называться новым словом «ПРАКТИКУМ»). Для записи своих наблюдений приготовим тетрадь («ЛАБОРАТОРНЫЙ ЖУРНАЛ»). Можно зарисовать в этой тетради то, что получается в результате опыта, а потом отсканировать рисунки и прислать своему учителю по электронной почте. Если в вашем распоряжении имеется цифровой фотоаппарат, то все стадии опыта можно заснять с его помощью, а потом тоже выслать снимки учителю.

              • Выращивание кристаллов медного купороса, хромокалиевых квасцов и поваренной соли.
              • Если не дожидаться у моря погоды и смены времен года, можно за две-три недели вырастить красивые кристаллы солей у себя дома. Для этого потребуется стеклянная банка, проволочка и нитка, да еще необходимый запас соли, кристаллы которой вы собираетесь выращивать. Очень эффектно выглядят «доморощенные» кристаллы медного купороса ярко-синего цвета и хромокалиевых квасцов (фиолетовые), хороши и бесцветные кубики поваренной соли.

                Сначала приготовим как можно более концентрированный раствор выбранной соли, внося соль в стакан с водой, — до тех пор, пока очередная порция соли не перестанет растворяться при перемешивании. После этого слегка подогреем смесь, чтобы добиться полного растворения соли. Для этого стакан поставим в кастрюлю с теплой водой.

                Полученный концентрированный раствор перельем в банку или химический стакан; туда же с помощью проволочной перемычки (можно также сделать перемычку из стержня шариковой ручки) подвесим на нитке кристаллическую «затравку» — маленький кристаллик той же соли — так, чтобы он был погружен в раствор. На этой «затравке» и предстоит расти будущему экспонату вашей коллекции кристаллов.

                Химический стакан с насыщенным раствором поваренной соли и нитка с «затравкой» для роста кристаллов. Через трое суток после начала опыта (фото справа) нитка, опущенная в насыщенный раствор, превратилась в «ожерелье» из кристаллов хлорида натрия.

                Химический стакан с раствором медного купороса и нитка с «затравкой» для выращивания кристаллов. Через трое суток после начала опыта на нитке появился кристалл медного купороса, похожий на другоценный камень.

                Сосуд с раствором поставим в открытом виде в теплое место. Когда кристалл вырастет достаточно большим, вынем его из раствора, обсушим мягкой тряпочкой или бумажной салфеткой, обрежем нитку и покроем грани кристалла бесцветным лаком, чтобы предохранить от «выветривания» на воздухе.

                Так будет выглядеть кристалл медного купороса, выращенный из раствора.

                Проделайте описанные здесь опыты у себя дома, а потом напишите письмо вашему учителю. В этом письме опишите все, что удалось наблюдать, и дайте ответы на приведенные здесь вопросы. К письму приложите рисунки или фотографии, обязательно — с пояснением, что на них изображено, и с указанием даты выполнения опыта.

                alhimik.ru

                Выращивание кристаллов — очень и очень интересное занятие. Причем заниматься им могут не только химики и физики, но и обычный школьник (разумеется — под присмотром взрослых и только с безопасными веществами).

                Если вы решили начать выращивать кристаллы, то вам понадобятся несколько вещей:

                1.Вещество, из которого вы будете их выращивать. Это может быть любая соль, некоторые виды кислот и другие соединения. Приобрести их можно в химмаге, иногда в магазине для садоводства (минеральные удобрения и т.п.), аптеке (с ограничениями и тоже далеко не все), а также попросить у учителя химии, знакомых химиков или пиротехников, либо заказать через интернет.

                2. Немного свободного места в помещении. Желательно подальше от средств отопления, там, где нет перепадов температур и влажности. Температура должна быть комнатная!

                3.Желание и терпение . Кристаллы не вырастут за один день и уж точно они не обойдутся без вашего участия. Если у вас есть желание выращивать кристаллы и терпение, тогда смело вперед!

                1. Сульфат меди (II) [CuSO4·5H2O, медный купорос].

                Несмотря на то, что написано много статей, посвященных выращиванию кристаллов именно медного купороса, без знания азов мы никак не обойдемся. Рассмотрим выращивание кристаллов на примере медного купороса.

                Сульфат меди (II), он же медный купорос. Купить его можно в химмаге (если есть, то это наилучший вариант). Если в вашем городе нет химмага, то идем в магазин для садоводства и покупаем там. Он будет не такой чистый, но это не так критично.

                Перед покупкой проверьте упаковку и посмотрите на вещество (обычно на упаковке есть маленькая прозрачная полоска) — там должен быть ярко-синий порошок. Если есть крупные комки, да ещё и зеленые — лучше зайдите в другой магазин: такой медный купорос хранился в большой влажности и имеет огромное количество примесей. С таким вы просто замучаетесь выращивать кристаллы. Для сравнения. Так выглядит раствор более-менее чистого медного купороса:

                А так того самого комковатого зеленого слежавшегося вещества, которое пихают недобросовестные производители (большая примесь хлороокиси меди). Разница на лицо!

                Итак, сульфат меди у нас есть. Теперь ищем емкость, в которой мы будем выращивать кристаллы. Подойдет любая стеклянная или (лучше) пластмассовая. К пластмассе кристаллы не так сильно прирастают, в отличие от стекла. Если посуда стеклянная, она должна быть только тонкостенной. Толстостенные экземпляры могут лопнуть от горячего раствора. Если у вас нет химической посуды — не беда, можно использовать хоть одноразовые стаканчики. Внимание — есть потом из этой посуды строго запрещено.

                Затем мы берем емкость и насыпаем туда наш медный купорос. Сильно много не сыпьте, для первого раза грамм 70-100 с лихвой хватит. Заливаем его горячей водой (в идеале дистиллированной, но это совсем не обязательно).

                Для выращивания кристаллов нам нужна затравка — маленький кристаллик, который и будет расти. Сколько затравок — столько получится и кристаллов. Для этого воды много не льем, постоянно перемешиваем раствор. Раствор должен быть таким насыщенным, чтобы последняя порция вещества на дне емкости не растворялась.

                Пока не остыл раствор, берем воронку и фильтровальную бумагу (если нет – можно заменить обычными бумажными салфетками). Сложить вдвое и отогнуть одну из частей (должен получиться бумажный конус, одна из половин которого однослойная, а другая — трехслойная). Медленно льём раствор на более толстую часть, тонкой струёй, пока не закончится весь раствор. Ставим емкость в прохладное место, крышкой не накрываем. На следующий день на дне емкости выпадает куча маленьких кристалликов.

                Отбираете несколько самых больших и ровных, либо тех, которые вам понравились. После этого раствор необходимо профильтровать ещё раз .

                Затравка и раствор у нас есть . Руками трогать затравку не желательно, после этого на ней останутся жировые следы, мешающие росту. Перед опусканием в раствор также быстро сполоснуть, иначе высохшие капли раствора оставят на затравке кучу мелких зародышей, вырастет поликристалл. Без особых причин вынимать затравку из раствора не стоит.

                После этого аккуратно помещаем затравку в емкость с остывшим и профильтрованным раствором. Можно положить её на дно, но тогда кристалл будет расти только в длину и в ширину. Лучше подвесить её на леску (если использовать нитку, то на нитке может нарасти куча мелких кристалликов, а на леске — нет), второй конец лески привязать к карандашу или другому подобному предмету и поместить кристалл в раствор.

                Сначала привязывать затравку будет очень тяжело, она будет постоянно выскальзывать, но после небольшой тренировки это можно будет проделать значительно легче . Конечно, можно и приклеить затравку на леску с помощью быстросохнущего клея, но после этого поведение затравки будет мало предсказуемо. Может и расти, как ни в чем не бывало, может перестать расти в месте прикрепления, а может обрасти мелкими кристаллами в этом месте. На месте прикрепления лески кристалл расти будет. Можно растить на дне и периодически переворачивать, но не всегда это бывает удобно.

                Отрегулировать длину лески так, чтобы затравка висела в середине раствора. Теперь кристаллик будет равномерно расти со всех сторон.

                Емкость поместить в место, не поверженное влиянию перепадов температур, и накрыть листком бумаги (если использовать картон, то маленький кристалл будет расти несколько месяцев, с бумагой же — всего пару недель). Раз в одну-две недели фильтровать раствор от выпадающих кристалликов. Эта методика подходит для выращивания практически всех кристаллов растворимых веществ.

                В результате вырастают красивые голубовато-синие кристаллы, с гранями, по форме напоминающими параллелограмм.

                Когда они вырастут подходящего размера, их можно вытащить, сполоснуть с проточной воде, протереть салфеткой и покрыть одним-двумя слоями прозрачного лака (хоть для ногтей). Теперь наш кристалл можно свободно брать в руки, мочить в воде, и ему ничего не будет — пару слоев лака вполне достаточно. Важный момент — кристаллы по-прежнему хрупкие. Так что аккуратнее с ними!

                Фото моих кристаллов:


                За месяц вырастает примерно 3-4 кристалла размером от 2 x 1 см до 4 x 3 см. Все зависит от условий, хотя и не всегда. Рассказывать много не буду, просто покажу.

                Вот эта громадина выросла всего за три недели. Ожидали хоть небольшой кристалл, но все были просто поражены, увидев, насколько он был огромным. Кристалл покрыли лаком, и сейчас он занял свое достойное место в кабинете химии.

                Спустя примерно год после выращивания выяснилось ещё немного нюансов.

                Во-первых, факт того, будут расти монокристаллы или поликристаллы, зависит не только от положения затравки в растворе (на дне или на нитке), материала подвеса (леска, нить или волос), но и температуры раствора и чистоты вещества.
                При выращивании из горячего раствора (>35-40 о С) будут расти в основном поликристаллы. Также из сульфата меди, купленного в магазине удобрений, растут чаще поликристаллы, чем моно. Я уже говорил о большом количестве примесей в нем, так что это ещё один повод покупать сульфат меди в химмаге.
                Но если у вас нет химмага, не расстраивайтесь. Если один-два раза перекристаллизовать медный купорос, то его степень чистоты заметно повысится.

                Во-вторых, если выращивать сульфат меди из смеси воды и этилового спирта, то рост происходит быстрее, но может слегка исказиться форма кристаллов.
                Если же добавить в него немного серной кислоты, то кристаллы будут расти более прозрачными и правильными.

                В-третьих, если добавить в раствор сульфат калия, то кристаллы начнут изменять форму. Небольшая добавка слегка скругляет грани кристаллов, но с увеличением количества кристаллы все сильнее меняют форму и цвет — становятся более похожими на наклонные призмы и меняют цвет на более светлый.

                2. Хлорид натрия [NaCl, поваренная соль]

                Перед тем, как переходить к выращиванию других веществ, потренируемся на кристаллах хлорида натрия. Он есть в каждом доме и если что — кристалл не очень жалко.

                Для выращивания этого кристалла нам нужна поваренная соль. Лучше берите каменную — примеси хлорида калия делают хлорид натрия не таким «упрямым». Вот только фильтровать обязательно — вы будете сильно удивлены, когда увидите, что раствор будет очень мутным. Все из-за примесей, но как я уже сказал, примеси не всегда вредны.

                Соль чистоты «Экстра» и иодированную брать не стоит — примеси иодида натрия и антислеживателя резко ухудшают рост кристаллов, монокристаллы из такой соли не растут практически никогда.

                Растворять его надо водой комнатной температуры — хлорид натрия почти так же растворим с холодной воде, как и в горячей, так что заморачиваться с горячей водой смысла нет.

                Одна из особенностей хлорида натрия — его тяга к образованию поликристаллов. Т.е. очень редко вырастает один крупный кристалл, намного чаще выпадает куча мелких кристалликов, нарастающая друг на друга. Такие кристаллы ещё более хрупкие, но по-своему красивы.

                Однако, согласитесь — это же очень скучно — куча маленьких сросшихся белых кубиков микроскопического размера. Но можно разнообразить этот унылый вид, просто добавив в раствор любой пищевой краситель. Купить краситель можно в любом супермаркете или продуктовом магазине, особенно большое разнообразие приходится на Пасху, по вполне очевидным причинам. Но если не нашли красителей, можно подкрасить раствор фломастерами (пропустить раствор сквозь внутренний стержень с краской), краской для струйных принтеров (только те краски, которые сделаны на водяной основе, если на масляной — они даже не растворятся) или акварелью (гуашь ни в коем случае, иначе рост кристаллов резко прекращается ).

                Почему мы не подкрашивали кристалл медного купороса? Не думаю, что он нуждается в дополнительной окраске. Да и ко всему прочему CuSO4 мог прореагировать с красителем, и тогда бы кристалл вообще не вырос. А вот поваренная соль не реагирует с органикой, поэтому этот раствор вполне можно подкрасить.

                Варианты окрашивания, комбинирования красителей зависят от вашей фантазии.

                Пример окраски кристаллов хлорида натрия в моем исполнении:

                3. Хлорид калия [KCl, калий хлористый]

                Теперь химический “родственник” хлорида натрия — хлорид калия.

                Купить его можно как и в химмаге (калий хлористый), так и в садоводческом магазине — одно из калиевых удобрений, наряду с сульфатом и нитратом того же калия.

                Свойства хлорида натрия и хлорида калия похожи, но есть небольшие отличия. Во-первых, хлорид калия очень хорошо растворим в горячей воде, поэтому его раствор надо готовить горячим. А во-вторых, он практически всегда образует монокристаллы! Затравку можно вытаскивать из раствора, трогать руками — и кристалл все равно будет расти более-менее правильным. Для него опасны только скачки температуры, так что с этим раствором поаккуратнее, если на улице осень или начало весны, а также, если у вас проблемы с отоплением.

                Кристаллы хлорида калия тоже имеют кубическую форму, но форма зачастую искажается, и кристалл вытягивается. Так что может вырасти как кубик, так и параллелепипед.

                Кристаллы имеют большой размер (больше только «купоросный гигант»). Так что для начинающих он подходит лучше всего.

                Ну, а вот и фото:

                4.Сульфат железа (II) [FeSO4·7H2O, железный купорос]

                Сульфат железа — очень интересная соль. Интересна она не своими свойствами — это всего лишь типичный сульфат элемента побочной подгруппы. Для нас он интересен своими кристаллами.

                Но чтобы вырастить кристаллы сульфата железа (II), необходимо его купить или получить.

                Его можно купить в химмаге (железо (II) сернокислое), либо в садоводческом магазине — но там его почти не найти. Что же делать? «Получать!»- ответят химики. Для получения сульфата железа (II) не надо практически никаких знаний в химии, кроме знания техники безопасности при работе с химикатами.

                Берем ненужное железо. Советую брать трансформаторное — чище в домашних условиях не найдете. Нет и этого? Не беда, подойдет любой источник – гвозди, проволка, сталь. Не легированная, ни в коем случае! Примесей будет выше крыши.

                Перед проведением реакций нужно прокалить сталь, так как многие её виды покрыты защитными слоями лака или масла.

                1 способ получения. Реакция между стальной деталью (к примеру) и медным купоросом (вы уже знаете, что это такое).

                Растворяем медный купорос в воде (для ускорения реакции — в горячей), быстро фильтруем, пока не остыл раствор, и помещаем в него деталь. Сразу же на поверхности детали начнется выделение красного налета меди. Ждем до завершения реакции (чем больше компонентов, тем больше в итоге FeSO4 и Cu, но дольше идет реакция), аккуратно вытаскиваем деталь из раствора, раствор фильтруем и получаем готовый раствор сульфата железа (II).

                Плюс реакции — побочный продукт — медь. Её можно высушить и она будет первым звеном в вашей коллекции химических элементов (если это вам действительно надо). Или залить серной кислотой и оставить в теплом месте при доступе воздуха — получится опять медный купорос (только очень медленно).

                Минус — может остаться небольшая примесь сульфата меди, что в конечном итоге плохо повлияет на рост кристалла. Также в раствор могут перейти примеси из детали (если железо трансформаторное – это, например, никель)

                2 способ получения. Реакция между стальной деталью и серной кислотой.

                Серную кислоту легко достать — зайти в любой автомагазин и купить электролит для аккумуляторов — чистая 35-40% серная кислота.

                Плюсы — Можно собрать водород и тоже начать собирать коллекцию химических элементов. Ладно, шучу. Гораздо важнее то, что примеси вроде никеля останутся в виде осадка или не прореагируют совсем.

                Минусы — пузырьки водорода лопаются и брызги раствора могут оказаться на мебели и других вещах. Проводить реакцию лучше на улице или хотя бы защитить место её проведения с помощью полиэтилена.

                Я предпочитаю второй способ, так как закрыть место с емкостью можно за пару минут, да и серная кислота намного дешевле медного купороса. (1л H2SO4 = 45 руб, а 150гр (пол-литра насыщенного раствора) CuSO4 — 120 руб.).

                Вдобавок, небольшая добавка серной кислоты положительно влияет на рост кристаллов FeSO4. Так что я рекомендую второй способ (но отнеситесь аккуратно к работе с серной кислотой — это не игрушки).

                В итоге мы получаем прозрачный зеленоватый раствор железного купороса. Из него вырастают кристаллы очень интересной формы и красивого светло-зеленого цвета.

                Один интересный и важный момент. У сульфата железа есть несколько кристаллогидратов, т.е. при разных условиях из одного и того же раствора могут вырасти совершенно разные кристаллы с разным количеством заключенной в них воды (кристаллогидраты).
                Первые кристаллы выросли в растворе серной кислоты (примерно 45%-ой), это 4-водный кристаллогидрат.
                Выращивая очередную часть кристаллов, уменьшил концентрацию кислоты примерно до 10-15% . В результате выросли кристаллы совершенно другого цвета и формы (7-водный кристаллогидрат).

                Можете сравнить:
                4-водные 7-водные

                Разница на лицо. В первом случае выросли светло-зеленые монокристаллы, а во втором — салатовые поликристаллы. Первые без лака сохраняются и по сей день, вторые не выдержали и двух недель без лака, с лаком же — два месяца.

                Если же растить совсем без кислоты, то сульфат железа (II) быстро окисляется и гидролизуется, выпадает осадок нерастворимых основных сульфатов железа (III). Увы, соли двухвалентного железа окисляются воздухом даже в кислом растворе. Чтобы этого избежать, можно добавить на дно емкости немного железных стружек и ещё кислоты [для восстановления железа (III) в железо (II)].

                Точно также выпадает осадок, если выращивать кристаллы из горячего раствора при любой концентрации кислоты.

                Ну и долгожданные фотографии:

                5. Сульфат никеля [NiSO4·7H2O, никелевый купорос]

                Из-за схожести свойств железа и никеля, свойства их сульфатов тоже очень похожи, но различия есть, причем довольно существенные.

                Во-первых, сульфат никеля невозможно получить растворением никеля в серной кислоте — либо замучаетесь ждать, либо реакция вообще не пройдет — никель довольно пассивен по отношению к кислотам. Кусочек проволочки длиной 1 см и толщиной 0.08 мм растворяется двое суток в кипящей разбавленной серной кислоте, с концентрированной кислотой или под анодным током он вообще не будет реагировать.

                Поэтому проще и лучше купить его в химмаге (никель сернокислый). Но если у вас нет химмага, то придется извращаться. Собственно, как я его и получал.

                Никель плохо реагирует со многими кислотами, а тем более с сильными окислителями. Но он с легкостью реагирует с соляной кислотой (HCl). Из-за политики нашего государства эту кислоту нигде толком не купить, кроме химмага или интернет-магазина. Однако, есть два выхода из этой ситуации.

                1 способ. Можно получить HCl. Для этого нам понадобится серная кислота (если это электролит для аккумуляторов — его надо немного выпарить, так как нам нужна концентрированная кислота). Выпаривать электролит и получать соляную кислоту нужно очень осторожно — отнеситесь к этому серьезно, при попадании конц. кислот на кожу появятся сильные ожоги, одежду прожигает насквозь. Так что советую делать это вне помещения, строго следуя правилам безопасности.

                Реакция идет по уравнению:

                Емкость должна плотно закрываться, желательно чтобы она была из тонкостенного стекла. Так же нам понадобится газоотвод — крышка со стеклянной или пластмассовой трубочкой. В емкость засыпаем хлорид натрия, ставим на водяную баню (в емкость с горячей водой, которая постоянно нагревается, например, на газовой горелке). Хотя можно обойтись и без водяной бани и нагревать саму колбу, но это довольно опасно, да и реакция пройдет не равномерно.

                Когда водяная баня нагреется, добавляем в емкость с NaCl концентрированную серную кислоту, затем быстро закрываем емкость крышкой, а конец газоотводной трубки помещаем в герметичную колбу с холодной водой. (Трубка не должна касаться воды, а емкость должна быть наполнена только на половину, желательно меньше). В колбе с реагентами начнется довольно бурное выделение газа, который полностью будет поглощаться холодной водой. В конце реакции надо снять колбу с водяной бани, а из второй колбы вытащить трубку и герметично закрыть. Теперь у нас есть HCl, причем, если серная кислота была достаточной концентрации, и воды было не слишком много, то она будет концентрированной.

                2 способ. Он не такой опасный, как первый, и служит для быстрой замены HCl, если нет времени или возможности её получить. Просто смешайте серную кислоту (не концентрированную) и поваренную соль — быстрая замена соляной кислоты. Причем выделение газа довольно слабое, но с растворе HCl присутствовать будет в достаточном количестве.

                Ну ладно, соляная кислота у нас есть. А что же никель?

                В качестве источника никеля подойдет спираль из нихрома, аноды из радиоламп (хотя именно с анодами заморачиваться не стоит), никелированные детали. Из всего этого предпочтительнее нихром, и хотя в его составе присутствует хром, реагировать он не практически будет.

                Реакция идет по следующей схеме:

                Реакция все равно будет идти довольно медленно. Но её можно значительно ускорить! Необходимо лишь найти источник тока (зарядное устройство или вроде того). Подключаем положительный полюс (+) к нихрому, а отрицательный (-) к любому электроду, хотя желательно угольному или (если его нет) стальному. Подключаем наш источник тока в сеть и наблюдаем выделение Cl2 на нихроме и H2 на угольном электроде. (Минус этого способа — анод — т.е. нихром — быстрее всего растворяется на границе раздела раствора и воздуха. В конченом итоге он может просто развалиться на две половинки. Но здесь ничего не поделаешь, если только не замазать эту границу чем-нибудь инертным к соляной кислоте, например полимерным клеем или силиконом)

                Затем фильтруем раствор. Если вам не сильно важна чистота получившейся смеси, можете добавить в раствор серной кислоты и пропустить следующий шаг — кристаллы будут расти и так. И это будут именно кристаллы сульфата никеля, а не хлорида, так как при длительном контакте NiCl2 и H2SO4 будет опять образовываться и улетучиваться соляная кислота.

                Но если чистота кристаллов вам важна, то переводим хлорид никеля в сульфат другим методом.

                Добавляем к раствору пищевую соду (NaHCO3, гидрокарбонат натрия) или карбонат натрия (Na2CO3), разницы никакой.

                Реагенты добавлять маленькими порциями, ожидая окончания предыдущей реакции. Раствор сильно пенится из-за выделения углекислого газа.

                В первом случае реакция пойдет так:

                В итоге получаем осадок основного карбоната никеля x NiCO3· y Ni(OH)2 (состав переменный, но нам это не важно). Чтобы перевести его в сульфат надо лишь добавить серной кислоты

                Мы получили раствор сульфата никеля. Он темно-зеленого цвета. Кристаллы почти такой же формы, как и у сульфата железа, но цвет у них ярко-изумрудный.

                6. Ацетат меди (II) [Cu(CH3COO)2, уксуснокислая медь]

                Ацетат меди (II) тоже не самое доступное вещество, но его получить не так уж и сложно.

                Для начала берем медный купорос, растворяем в достаточно горячей воде и фильтруем раствор. Много сульфата меди не надо! Ацетат меди не очень растворим в воде.

                Затем нам понадобится либо гидроксид натрия NaOH либо обычная пищевая сода NaHCO3.

                1. Где взять пищевую соду вы наверняка знаете ;-). А вот где достать гидроксид натрия?

                Думаю получать его нет смысла, вещество простое, а мороки будет много. Лучше купите его в химмаге или в хозяйственном магазине — средство «Крот». Берите лучше в виде порошка — там меньше примесей. Если вы нашли только в виде раствора (а тем более желтого цвета) — не берите, лучше используйте соду. (В средстве «Крот» в виде раствора намного больше примесей, чем с виде порошка. Ладно бы это были неорганические соединения, но ведь туда добавляют ПАВ, а после реакции с ними раствор очень сильно воняет. Хотя и порошок тоже хорош, но его можно прокалить и тогда весь наполнитель просто выгорит.)

                С гидроксидом натрия реакция пойдет по схеме:

                Выпадает голубой осадок гидроксида меди (II). Раствор сливаем, промываем осадок несколько раз горячей водой, сливаем воду. Добавляем уксусной кислоты:

                2. Можно не заморачиваться с поиском гидроксида натрия, и осуществить реакцию с помощью обычной пищевой соды NaHCO3. Соду добавлять маленькими порциями, ожидая окончания каждой реакции. Раствор сильно пенится из-за выделения углекислого газа:

                Здесь тоже выпадет осадок, но уже сине-зеленого цвета (если точнее, малахитового). Его тоже хорошенько промываем горячей водой, а затем добавляем уксусную кислоту и немного воды (ацетата меди образуется настолько много, что он не до конца растворяется):

                Получившийся раствор фильтруем. Мы получили темно-зеленый, почти черный раствор ацетата меди (II).

                Если вы купили эту соль, то растворять надо в холодной воде, так как растворимость низкая.

                Затем ставим емкость с раствором с прохладное место, накрываем бумагой и ждем.

                После нескольких месяцев выращивания выяснилось, что чистый ацетат меди черно-синего цвета, а не черно-зеленого. Последний получается из-за примесей, содержащихся в медном купоросе из магазина удобрений. Скорее всего, это железо. Если несколько раз перекристаллизовать купорос, а только потом получать ацетат меди, то цвет будет другим и раствор гораздо меньше пахнет уксусом (т.к. ацетат железа (II) распадается до гидроксида железа и уксусной кислоты).

                Также чистый ацетат меди растет гораздо правильнее и практически не образует поликристаллов.
                К сожалению, эти кристаллы также выветриваются. Довольно слабо, но если оставить кристаллы на неделю-две без лака, то это станет гораздо заметнее (более светлые участки на кристаллах и мутная поверхность). Так что лучше их все-таки покрыть лаком.

                Кристаллы ацетата меди лучше выращивать осенью или в середине зимы, чтобы не было резких перепадов температур, иначе сильно пострадает их форма. У меня за день резко похолодало, скачки температуры были в течение недели. Стал профильтровывать раствор — а там все кристаллы стали шершавыми и сильно потрескались. Так что будьте внимательней! И ещё — эти кристаллы невероятно хрупкие. Но, бесспорно, очень красивые.


                7. Сульфат алюминия — аммония [AlNH4(SO4)2 · 12H2O , алюмоаммонийные квасцы]

                Квасцы — мои любимые кристаллы. А ведь это не одно вещество, а целая группа соединений, сходных по строению и свойствам. К ним и принадлежат алюмоаммонийные квасцы.

                Сульфат алюминия-аммония — больше известный под названием алюмоаммонийных квасцов — можно купить в химмаге, а также на рынке как средство от порезов. Но можно и приготовить самому.

                Понадобится уже привычная для нас серная кислота, алюминий (размер частиц лучше поменьше, но не порошок) и гидроксид аммония (NH4OH, нашатырный спирт – его можно взять в аптеке).

                Для начала готовим раствор сульфата алюминия. Наливаем серную кислоту в емкость, нагреваем и добавляем туда алюминий. Как я уже сказал, брать лучше в измельченном виде, но не порошок. Порошок сильно окислен на поверхности, поэтому реакция почти не пойдет. А вот стружка растворяться будет.

                Советую запастись терпением, я, например, ждал несколько дней, пока алюминий прореагирует полностью. После реакции раствор фильтруем.

                Затем берем серную кислоту и нашатырный спирт. Для литра раствора алюмоаммонийных квасцов понадобится две баночки по 100 мл. Реакцию проводить на улице! Нашатырный спирт и аммиак сильно раздражают органы дыхания и глаза! Наливаем нашатырный спирт в емкость и медленно добавляем серную кислоту. Осторожно, раствор сильно нагревается и может закипеть!

                Заканчивайте приливать кислоту, когда почувствуете, что раствор перестал нагреваться.

                Затем берем оба раствора — сульфата алюминия и сульфата аммония — нагреваем почти до кипения и сливаем растворы в одну емкость. После остывания профильтровать и поставить в прохладное место.

                В итоге вырастают крупные прозрачные и бесцветные кристаллы интересной формы (октаэдр, если растить на дне, то форма немного искажается). Кристаллы растут довольно быстро, на выращивание самого большого из этих кристаллов понадобилось всего три недели.


                8. Сульфат алюминия — калия [KAl(SO4)2 · 12H2O, алюмокалиевые квасцы]

                Алюмокалиевые квасцы — прозрачные и бесцветные кристаллы (в сети есть немало фотографий фиолетовых кристаллов алюмокалиевых квасцов, такой цвет обусловлен добавкой хромокалиевых квасцов — именно они придают кристаллу более красивый вид).

                Как всегда, их можно купить (химмаг или в аптеке как “жженые квасцы”, но у последних достаточно плохая растворимость), а можно и получить. Для их получения нам понадобятся сульфат алюминия (его вы уже умеете делать) и сульфат калия.

                Сульфат калия можно купить в садоводческом магазине — одно из калиевых удобрений. Его чистота оставляет ожидать лучшего, но нам в самый раз.

                Конечно, можно и получить сульфат калия, если у вас есть серная кислота и гидроксид (KOH) либо карбонат (K2CO3) или гидрокарбонат (KHCO3) калия. Но у меня нет ни одной из этих солей калия, так что этот пункт я не рассматриваю.

                Для получения алюмокалиевых квасцов нужно нагреть до кипения сульфат алюминия и сульфат калия и слить их в одну емкость, остудить и профильтровать раствор.

                Растут довольно быстро, эти выросли примерно за 3 недели. Но вот последний вырос из горячего раствора, причем на нижней части воронки — поставил на ночь фильтроваться горячий раствор, а утром уже висел выросший кристалл. Вот как иногда бывает.

                Хромокалиевые квасцы — пожалуй, самые красивые из квасцов. Темно-фиолетовые, почти черные октаэдры — так и хочется их вырастить самому!

                Хромокалиевые квасцы можно купить в химмаге. И больше нигде — у них почти нет применения, кроме разве что дубления кож. Поэтому если химмага нет, получаем их сами.

                Для этого нам понадобятся сульфат калия (см выше) и сульфат хрома. К сожалению, сульфат хрома можно купить опять же только в химмаге, тут уж ничего не поделаешь. Для получения хромокалиевых квасцов нагреем растворы этих сульфатов до кипения и сольем в один сосуд, затем остудим и профильтруем. У нас готов раствор хромокалиевых квасцов.

                Также их можно получить реакцией дихромата калия, серной кислоты и любого подходящего восстановителя (спирта, глюкозы, сернистого газа, сульфита или сульфида калия и другие).

                А теперь любуемся этой красотой:



                К сожалению, сохраняются они плохо, выветриваются даже под слоем лака. Поэтому хранить их надо в масле или растворителе (можно использовать вазелиновое масло из аптеки, оно прозрачное). Есть ещё вариант, так как квасцы изоморфны – т.е. имеют одинаковую кристаллическую решетку, то можно опустить кристалл хромокалиевых квасцов в раствор алюмокалиевых (или любых других), причем кристалл не растворится, а будет продолжать расти, но слой будет уже прозрачный. Фактически, мы покрываем их слоем алюмокалиевых квасцов, которые сохраняются намного лучше. Так можно делать с любыми квасцами, получая кристалл в кристалле.

                10.Сульфат железа (III) — аммония [NH4Fe(SO4)2 · 12H2O, железоаммонийные квасцы]

                Как и все квасцы, имеет форму октаэдра. Цвет — от бесцветного до светло-розового и сиреневого.

                Метод получения железоаммонийных квасцов аналогичен методу получения других квасцов — смешать горячие растворы сульфата аммония и сульфата железа (III) (1 способ). Сульфат аммония мы уже умеем получать. Сульфат железа (III) получается при окислении раствора сульфата железа (II) перекисью водорода (с обязательной добавкой серной кислоты, иначе выпадет осадок).

                Есть и немного другой путь получения. Смешать сульфат аммония и сульфат железа (II), добавить немного серной кислоты и только потом добавлять перекись (2 способ).

                Иногда может начать выпадать осадок нерастворимого Fe(OH)(SO4)2, его образование может предотвратить небольшая добавка серной кислоты, но зачастую не помогает и она.

                Есть и 3 способ получения. Берем аммиачную селитру (нитрат аммония, можно найти в садоводческом магазине) и растворяем ее в серной кислоте, можно просто сыпать селитру прямо в электролит. Растворять нужно при небольшом подогреве, т.к. нитрат аммония при растворении сильно охлаждает раствор. Затем берем что-то железное (например, гвозди) и опускаем в раствор. Желательно делать это на улице, т.к. выделяется диоксид азота, газ оранжевого цвета с сильным неприятным запахом. Но его выделение будет довольно медленным, так что обычно достаточно просто накрыть крышкой емкость с реагентами. Когда реакция прекратится (у меня она шла около 2-3 дней), фильтруем раствор.

                Третий способ очень сильно помогает росту кристаллов. Если из квасцов, полученных первыми двумя способами, очень тяжело вырастить сколько-нибудь нормальный кристалл, то данным способом можно получить кристалл гораздо больших размеров и значительно быстрее.

                Сначала я получал именно 2 методом, но у него довольно малый выход конечного продукта:

                Но потом попробовал третий метод, и результаты превзошли все ожидания:

                Это двойной кристалл – внутри кристалл хромокалиевых квасцов, а снаружи – железоаммонийных (я пытался нарастить сверху ещё и алюмокалиевые, чтобы сохранить кристалл получше, но попытка провалилась. Так что придется хранить в вазелиновом масле).

                Небольшое предупреждение — никогда не нагревайте повторно раствор, а уж тем более до кипения. У меня оказался избыток сульфата железа (II I ) [позже делал уже по первому способу], из-за чего раствор был желтым и кристаллы почти не росли, только маленькие с искаженной формой. Нагрел раствор, добавил туда сульфата аммония — и тут все мгновенно выпало в осадок, который ничем не растворить.

                Соль Мора — двойной сульфат железа и аммония. Порядок получения такой же, как и для железоаммонийных квасцов, только ничего окислять не надо — просто смешать горячие растворы сульфата аммония и сульфата железа (II).

                Монокристаллы похожи на сульфат железа, но срастаясь, кристаллы образуют изумительные по красоте поликристаллы. Интересно то, что загрязненная соль Мора (с избытком одного из сульфатов либо другими примесями) растет исключительно поликристаллами, а чистая – исключительно монокристаллами.

                Растут по времени примерно как сульфат железа, но почти не окисляются. Только иногда немного выветриваются, если не покрывать их лаком. Но все же, желательно покрыть, так как со временем кристаллы могут пожелтеть. Ничего больше о них сказать не могу, так что просто любуемся красотой:

                12.Сульфат марганца [MnSO4 · 5H2O, марганцевый купорос]

                Розовые или светло-розовые кристаллы, по форме могут быть как плоские параллелограммы с острыми углами (почти как кристаллы медного купороса, только плоские), так и ромбоэдры (призма с основанием в виде ромба).

                С получением сульфатом марганца вышла целая история.

                Первоначально его получение и не планировалось, собирался получить марганцовку (в аптеке больше не продают — прекурсор). Был довольно странный путь её получения — сплавление оксида марганца (IV) с гидроксидом калия, последующее растворение этого в перекиси и диспропорционирование (с одновременным окислением) манганата калия до марганцовки и того же оксида марганца (IV).

                Но этот план не удался: KOH было мало, да и сплавление получилось только частично. А при растворении что-то пошло не так и раствор даже не окрасился.
                Оксид марганца пролежал около недели, пока не появилась мысль получить из него сульфат.

                Методика довольно проста. Покупаем в магазине одну-две большие щелочные батарейки, расковыриваем, достаем черную массу оттуда, хорошенько промываем её кипятком несколько раз (она сильно мажется, фильтровальной бумаги уйдет много), лучше дополнительно её прокалить. Это оксид марганца (IV) MnO2.
                Затем добавляем в него горячую соляную кислоту (можно обойтись смесью серной кислоты и поваренной соли, это не критично).
                Происходит реакция:

                Внимание, проводить эту реакцию только на улице! Выделяется настолько много газообразного хлора, что ни одна вытяжка не успевает. А проделывать такое дома даже и не думайте, это крайне опасно!!

                Дать отстояться день-два чтобы осел непрореагировавший оксид марганца. Отфильтровываем осадок и переводим хлорид марганца в карбонат (строго говоря, образуется гидроксокарбонаты переменного состава, но это не так важно) с помощью обычной пищевой соды:

                И затем в сульфат с помощью серной кислоты:

                Есть и более простой, безопасный и экономичный способ получения – реакция между оксидом марганца ( IV ), серной кислотой и перекисью водорода. С ним гораздо меньше мороки, нет выделения весьма опасного и сильно пахнущего хлора, а также излишней траты реактивов:

                В конечном итоге у нас есть раствор сульфата марганца, правда сильно загрязненного. Можно очистить его двойной или тройной перекристаллизацией.

                У меня кристаллы до очистки были такими:


                Почти такое же влияние на цвет и форму кристаллов оказывает концентрация кислоты и температура выращивания.
                Хранятся эти кристаллы плохо, даже под слоем лака быстро выветриваются. Покрывается белым налетом за пару дней, за неделю-две рассыпается в порошок.

                Но есть приятный сюрприз! Если добавить в раствор сульфат калия, то кристаллы прекратят выветриваться, но посветлеют и резко изменят форму – станут наклонными призмами с основанием в виде сплющенного шестиугольника:


                13.Сульфат цинка [ZnSO4 · 7H2O, цинковый купорос]

                Бесцветные прозрачные кристаллы, форма — призма с основанием в виде прямоугольника с равносторонними треугольниками на концах.

                Получение довольно простое — реакция между металлическим цинком и серной кислотой:
                Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2^

                Цинк можно извлечь из марганец-цинковых батареек, из которых мы уже извлекли оксид марганца. Раньше из цинка делали стакан-оболочку (солевые марганец-цинковые батарейки, которые сейчас встречаются крайне редко). В современных — щелочных элементах стаканчик делают из железа, внутри стаканчика находится цинковый стержень и диоксид марганца, пропитанный KOH.

                Как бы то ни было, цинк нужно извлечь, промыть и растворить в серной кислоте.

                Есть вероятность, что кристалл расти не будут (примесь сульфата меди или железа). Если кристаллы не растут, а на поверхности просто образуется корка вещества, то добавляем немного серной кислоты и выносим на холод — должны начать выпадать. Если этого не произошло (как это было у меня), то берем блок питания и те два стержня (или остатки стаканчика), подключаем их к блоку питания и включаем в сеть на пару часов. Медь или железо выделятся на электродах, а сульфат цинка начнет расти нормально.

                Вырастают обычно поликристаллы, но могут и моно. Выветриваются, хранятся плохо, хотя и лучше, чем сульфат марганца. Довольно хрупкие.


                14.Сульфат натрия [NaSO4 · 10H2O, глауберова соль, мирабилит]

                Бесцветные прозрачные кристаллы. Интересно то, что сульфат натрия в зависимости от условий роста образует кристаллы совершенно разных геометрических форм. Причем количество форм его кристаллов довольно большое: снежинки (>70-80°С), иглы (>40-50°С), шестиугольник и октаэдр (комнатная температура), призмы ( о С).

                Получение довольно необычное — реакция гидроксида натрия, йода и перекиси водорода.

                Итак, нам понадобятся аптечный раствор йода, кислота, перекись и средство «Крот» из хозяйственного магазина. Вместо перекиси можно просто кинуть пару таблеток гидроперита, иначе раствор получается сильно разбавленный.

                Сначала выделим иод из настойки. Аптечная настойка представляет собой раствор иода в водном растворе иодида калия. Чтобы выделить из раствора иод, окисляют иодид калия перекисью в присутствии кислоты (лучше — разбавленной серной, но можно добавить хотя бы уксусную), затем раствор разбавляют в несколько раз водой. Осадок иода фильтруют и используют для получения иодида натрия. Конечно, можно использовать сразу настойку, но тогда иодид натрия получится с примесью иодида калия, которую от него никак не отделить.

                Затем берем иод, средство «Крот» (едкий натр) и перекись. Просто смешиваем все компоненты. Желательно иод добавлять в самую последнюю очередь маленькими порциями, а «Крот» нагреть до 50-60°С.

                Получили иодид натрия, правда, загрязненный. Очистить можно опять же кристаллизацией.

                Эти кристаллы выращены резким охлаждением до 0 о С. Выветриваются, хотя и слабее, чем сульфат. На свету иногда может темнеть из-за выделения йода на поверхности (реагирует с воздухом).

                16.Ацетат железа (II) [Fe(CH3COO)2, уксуснокислое железо]

                Одни из самых капризных и сложных в получении кристаллов. Бесцветные прозрачные кристаллы с призматической или треугольной формой.
                Получение не слишком сложное.
                К сульфату железа (II) добавляем соду, выпадает осадок гидроксокарбоната железа (II) [всё аналогично получению ацетата меди]:

                Осадок промывают и добавляют уксусной кислоты до прекращения выделения газа:

                Уксусной кислоты добавить больше необходимого, чтобы гидролиз не начался сразу. Далее добавляем серной кислоты и ставим в морозильную камеру в герметичной емкости. Температура должна быть около -7..-10 о С, иначе кристаллы окислятся. После выпадения их нужно вытащить из емкости, промыть ледяной водой и сразу же покрыть лаком, иначе мгновенное выветривание и окисление. Я не шучу, кристаллы прямо на глазах белеют, через пару часов без лака один порошок.

                Если хоть одно из этих условий не выполнено, то ацетат железа (II) быстро окисляется кислородом воздуха до основного ацетата железа (III). Образуется красная нерастворимая пленка, которая затем оседает на дно и засоряет раствор. И ничего не растет.

                Вот фотографии тех, что смогли продержаться дольше остальных:

                Через месяц они окончательно превратились в порошок, став белой пылью в оболочке из лака. Так что если вы собрались его получать, то о хранении даже и не думайте.

                Бесцветные прозрачные кристаллы в форме обелиска (четырехгранный карандаш или параллелепипед с пирамидами на концах). Монокристаллы не слишком примечательны.
                Но вот поликристаллы просто восхитительны, похожи на друзы горного хрусталя или кристаллы гипса из мексиканской Пещеры кристаллов.

                Получение рассматривать не буду, так как покупал в магазине, удобрение называется «Аммофос». Также основное вещество в наборах по выращиванию кристаллов, наряду с дигидрофосфатом калия.

                Можно конечно получать обменной реакцией между «Двойным суперфосфатом» (дигидрофосфат кальция) и сульфатом/карбонатом аммония, но вещество будет очень грязным, да и выход оставляет желать лучшего. Также возможно получение с помощью нашатырного спирта и фосфорной кислоты (искать в магазине радиодеталей или в автомагазине как преобразователь ржавчины). Но такой метод очень неточен, слишком легко получить гидрофосфат или даже фосфат, у которых форма и растворимость совершенно другие.

                Что ж, любуемся красотой:

                Сохраняются достаточно хорошо, за лето без лака у пары кристаллов только слегка помутнела поверхность. С лаком не выветриваются совсем.
                Кристаллы можно подкрашивать пищевыми красителями (см предыдущую часть статьи, хлорид калия).

                Стоит отметить, что магазинные наборы для выращивания кристаллов содержат именно дигидрофосфат аммония или калия. Если честно, не вижу в них никакого смысла — при довольно большой стоимости предлагать 100-200 грамм дигидрофосфата, палочку от мороженого, 10 граммовый пакетик красителя, пару бумажных салфеток и дешевую пластиковую емкость — как минимум необоснованно, стоимость завышается в несколько раз (если даже не десятков раз). Для сравнения, в таком наборе стоимостью в среднем 500 руб содержится всего 200 грамм дигидрофосфата. В любом магазине удобрений можно купить килограмм дигидрофосфата за 50 руб, причем они ничем друг от друга не отличаются. В общем, деньги на ветер.

                Бесцветные, прозрачные кристаллы с очень интересной формой — гексагональная бипирамида (две пирамиды с общим шестиугольным основанием). Отдаленно напоминает бриллиант круглой огранки.

                Вещество продается как удобрение «Калий сернокислый», однако заметную часть удобрения составляет не сульфат, а карбонат калия. Но добавка серной кислоты до прекращения выделения газа переведет все в сульфат:

                Растворимость у фосфата калия не очень, так что воды лучше добавлять побольше. Растет он тоже довольно долго, но он настолько красив, что нее обращаешь на это внимания.

                Что ж, фотографии в студию:

                Тетраборат натрия можно приобрести в химмаге, аптеке (бура) или получить из борной кислоты (H3BO3 или H2B4O7) и пищевой соды (NaHCO3).

                Борную кислоту растворить в горячей воде. Она достаточно малорастворима в воде, поэтому последней нужно много.

                Далее маленькими порциями добавляем туда пищевую соду, ожидая окончания выделения пузырьков углекислого газа.

                Образуется малорастворимый тетраборат натрия. Кристаллы похожи формой на алюмоаммонийные квасцы, но они белого цвета и немного полупрозрачные

                Тетраборат аммония – почти что полный аналог тетрабората натрия. Это относится к форме, цвету и растворимости кристаллов, все они практически одинаковы.

                Получение – реакция между борной кислотой и аптечным нашатырным спиртом. Но здесь получение немного легче, т.к. легко избежать избытка одного из компонентов

                Аммиака брать с избытком, т.к. во-первых, у аптечного концентрация всего 10%, а во-вторых, он легко испаряется, и его избыток быстро пропадет сам собой. Фотографии:

                Ацетат цинка – очень красивые бесцветные кристаллы шестиугольной или треугольной формы. Получение почти аналогично сульфату цинка, но вместо серной кислоты нужно взять уксусную.

                Растворимость средняя, заметно лучше ацетата меди. Не выветривается, монокристаллы достаточно прочны, но поликристаллы очень и очень хрупкие.

                Только начал его растить, так что это пока вся информация о нём. Любуемся:

                22. Гексацианоферрат((III)) калия (K3[Fe(CN)6] , красная кровяная соль)

                Красная кровяная соль – красные кристаллы с несколькими формами – ромбы, призмы с ромбическим основанием, иногда обелиски. Получение рассматривать не буду – навряд ли вы будете спекать бычью кровь с железными опилками и поташем, как это делали несколько веков назад. А уж тем более получать из цианидов, в частности цианида калия и железа – это современный метод.

                Купить её можно в химмаге, да и больше нигде, т.к. в быту не используется. Растворимость примерно как у медного купороса.

                Один важным момент – реагирует с кислотами с образованием одного из сильнейших ядов – синильной кислоты HCN , так что экспериментировать с ней нужно аккуратно.

                Зато кристаллы очень красивы:

                Да, кристаллы из кислоты — что-то необычное. Но твердых кислот довольно большое количество, так что ничего удивительного.
                Бесцветные прозрачные кристаллы, форма — многогранник со всеми гранями в форме ромбов (научного названия не нашел).
                Купить её можно в любом продуктовом магазине. Растворимость большая, причем если растворять в горячей воде, то получится что-то вроде сиропа, кристаллы растут плохо и в основном в виде снежинок.
                Так что лучше растворить в холодной воде.

                Ну и фотографии, конечно же:

                Просто восхитительные кристаллы!
                Жаль сохраняются они не очень хорошо, если не покрыть сразу же лаком, то через недели 2-3 образуются белые точки.
                Даже если покрыть, через полгода они все равно образуются из-за постепенного выветривания.

                Да, да, это не опечатка, мы будем выращивать кристаллы простого вещества.
                Сами кристаллы — желтые ромбические, иногда вытянутые октаэдры. Но они крайне малы, максимум 2-3 миллиметра.
                Покупаем серу в зоомагазине (кормовая), будет самая чистая, в отличие от серы в магазине для садоводов.
                Затем ищем растворители. Самое лучшее растворение серы наблюдается в сероуглероде и толуоле, чуть хуже в ксилоле, но их нигде не достать.
                Так что ищем растворители 646 или 650, первый наполовину толуол, а второй ксилол (старый ГОСТ, сейчас этих веществ там гораздо меньше, а то и вовсе нету). Также можно использовать дихлорэтан, но в нем растворяется хуже, да и кристаллы растут ещё меньше.

                Выделять отдельные вещества из растворителей мы не будем, это довольно сложное занятие, к тому же запах у них не из приятных, да и запросто можно получить отравление.
                Просто сыпем в емкость (желательно в стеклянную) серу, заливаем растворителем и ставим в довольно горячее место (>50 о С; в идеале вообще все 100, но пары растворителей пожароопасны, так что не делайте этого!). И ждем. Лучше серу взять с избытком.
                Через сутки-двое можно профильтровать раствор (накройте воронку чем-нибудь, растворители очень быстро испаряются), а затем вылить в емкость в узким горлом (по той же причине).
                И оставить в месте с температурой около 35-40 о С.

                В результате получаем вот такие кристаллы (клетка 5 миллиметров):

                Да, они маленькие, но ведь мы смогли вырастить кристаллы из серы!
                Кристаллы не выветриваются и не окисляются по вполне понятным причинам — это не кристаллогидрат, да и при комнатной температуре сера инертна.
                Можно пробовать выращивать их и из других растворителей, тут надо экспериментировать.

                Конечно, есть и другой методы выращивания — из расплава. Сера плавится при 113 о С, нужно осторожно нагреть её до этой температуры (но так, чтобы она сама не загорелась), аккуратно опустить в расплав что-нибудь острое и медленно вынимать. Но образуются кристаллы другой аллотропной модификации (не ромбическая, а моноклинная), форма у них совершенно другая. И через небольшое время они переходят в ромбическую, рассыпаясь в порошок. Так что этим методом они и недели не сохранятся.

                Что ж, на этом я заканчиваю. Напоследок фотография всей моей коллекции (того, что сохранилось):

                Выращивание кристаллов — не пиротехника, но про технику безопасности все равно не следует забывать. Работа с токсичными веществами требует осторожности — как во время приготовления растворов, так и во время самого выращивания кристаллов. Здоровье дается нам только один раз и его следует беречь.

                Ну вот, в принципе и все. Удачи с выращиванием ваших кристаллов!

                sites.google.com

                Смотрите так же:

                • Чем отличается роза от других цветов Что такое шрабы роз Современный вариант классической парковой розы — английский кустовой шраб (modern shrub) — интересен для частного садоводства своей неприхотливостью, относительной морозоустойчивостью, и выраженной декоративностью. Розы шрабы — что это такое? В результате, шраб […]
                • Алоэ лечебный уход Пиво – уникальное средство для здоровья волос и кожи. Отзывы о применении пива для волос Пиво имеет уникальные свойства. Главные компоненты напитка хмель, солод, небезызвестные дрожжи. Последние полны важных для каждого организма витаминов группы В (1, 3, 6) и витамина D. Другие два […]
                • Барбарис цвет Барбарис (58 фото ): посадка и уход на даче Содержание Виды барбариса: разнообразие и привлекательность Барбарис: посадка и уход Болезни и вредители Как размножить барбарис: основные приемы Барбарис — видео, фото Куст барбариса не затеряется на вашем участке – его пурпурная […]
                • Каланхоэ цветок пересадка Как ухаживать за цветком каланхоэ в домашних условиях? Практически в каждой квартире можно встретить такой цветок, как каланхоэ, который многие используют в декоративных и лекарственных целях. Это достаточно неприхотливое растение, за которым легко осуществлять уход в домашних условиях, […]
                • Яблоня саженцы уход Как ухаживать весной за яблоней С приходом весны садоводы начинают посещать свои дачные участки. Пока яблони спят, нужно сделать очень многое. От их подготовки к предстоящему сезону зависит качество и количество будущего урожая. Неопытным садоводам следует знать, как ухаживать за яблоней […]